Galvenā atšķirība starp saplūšanu un iztvaikošanu ir tāda, ka saplūšana ir cietas vielas pārvēršana šķidrumā, turpretī iztvaikošana ir šķidruma pārvēršana tā tvaikos.

Terminam saplūšana dažādās jomās ir atšķirīgas definīcijas, bet fizikālajā ķīmijā mēs to izmantojam, lai aprakstītu kušanas procesu. Tas ir; saplūšana ir cietas fāzes pārvēršana tās šķidrā fāzē. No otras puses, šķidruma pārvēršana cietā stāvoklī ir pazīstama kā sasalšana vai sacietēšana. Ja vielas šķidrā fāze pārvēršas gāzveida fāzē, tad mēs to saucam par iztvaikošanu. Turklāt katrai pārvēršanai nepieciešamās enerģijas ir zināmas kā “saplūšanas siltums” un “iztvaikošanas siltums”.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir saplūšana
3. Kas ir iztvaikošana
4. Blakus salīdzinājums - saplūšana un iztvaikošana tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir saplūšana?

Kausēšana ir kausēšanas process, kurā cietā fāze pārvēršas šķidrā fāzē. Tāpēc šis termins attiecas uz fāzes pāreju. Tas notiek vielas kušanas temperatūrā. Šim procesam nepieciešamo enerģiju sauc par “saplūšanas karstumu”. Saplūšanas laikā sistēmas entropija palielinās, jo daļiņām, kas bija fiksētās vietās cietā stāvoklī, ir tendence iegūt iespēju pārvietoties šķidrā fāzē (tas palielina nejaušību, palielinot entropiju).

Saplūšanas karstums vai saplūšanas entalpija ir entalpijas izmaiņas. Sniedzot vielai siltumenerģiju, lai nemainīgā spiedienā mainītu tās fāzi no cietās fāzes uz šķidro fāzi, mainās entalpija. Cietināšanas entalpija ir pretējas parādības, un tai ir tāda pati vērtība vajadzīgajam enerģijas daudzumam. Būtībā

Saplūšanas siltums = Siltuma enerģija / masa

Kas ir iztvaikošana?

Iztvaikošana ir process, kurā šķidrā fāze tiek pārveidota par tvaika fāzi. Sistēmas entropija palielinās vēl vairāk, jo šķidrā fāzē esošās daļiņas iegūst iespēju brīvi pārvietoties tvaika fāzē. Iztvaikošanas siltums vai iztvaikošanas entalpija ir entalpijas izmaiņas, kad šķidrums pārvēršas tā tvaikos, un tā ir spiediena funkcija.

Iztvaikošana var notikt divos galvenajos veidos:

Iztvaikošana

Iztvaikošana notiek šķidruma virsmā. Tas notiek temperatūrā, kas ir zemāka par šķidruma viršanas temperatūru tajā pašā spiedienā. Turklāt tas notiek tikai tad, ja daļējais tvaika spiediens ir mazāks par līdzsvara tvaika spiedienu.

Vārīšanās

Vārīšanās ir tvaiku veidošanās kā burbuļi šķidruma iekšpusē. Atšķirībā no iztvaikošanas, vārot zem šķidruma virsmas veidojas tvaiki. Tas rodas, kad līdzsvara tvaika spiediens ir vienāds ar vai lielāks par apkārtējās vides spiedienu.

Kāda ir atšķirība starp saplūšanu un iztvaikošanu?

Kausēšana ir vēl viens termins kausēšanai. Iztvaikošana ir tvaika veidošanās process no šķidruma, kas var notikt vienā no diviem veidiem: iztvaikošana un vārīšanās. Galvenā atšķirība starp saplūšanu un iztvaikošanu ir tāda, ka saplūšana ir cietas vielas pārvēršana šķidrumā, turpretī iztvaikošana ir šķidruma pārvēršana tā tvaikos. Apsverot entalpijas izmaiņas, mēs entalpijas izmaiņas saplūšanas procesa laikā saucam par saplūšanas siltumu, savukārt entalpijas izmaiņas iztvaikošanas laikā ir iztvaikošanas siltums.

Atšķirība starp saplūšanu un iztvaikošanu tabulas formā

Kopsavilkums - saplūšana un iztvaikošana

Saplūšana un iztvaikošana ir divi svarīgi ķīmiskie jēdzieni, kas apraksta divu fāžu izmaiņas. Galvenā atšķirība starp saplūšanu un iztvaikošanu ir tāda, ka saplūšana ir cietas vielas pārvēršana šķidrumā, turpretī iztvaikošana ir šķidruma pārvēršana tā tvaikos.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, “Kodolsintēzes definīcija (fizika un ķīmija).” ThoughtCo, 2019. gada 9. marts, pieejama šeit.
2. “Saplūšanas entalpija.” Vikipēdija, Vikipēdijas fonds, 2019. gada 5. aprīlis, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Cawang “Ūdens fāzes maiņas diagramma” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Ūdens cikls”, izmantojot AIRS (CC BY 2.0), izmantojot Flickr